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    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、聚乙烯结构中不存在碳碳双键，其不能发生加成反应，A错误；B、煤的气化和液化均为化学变化，B错误；C、碳纤维属于无机材料，C错误；D、粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，属于化学变化，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

    C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    （1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

    （2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

    ①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

    ②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

    ③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

    （3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

    （4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

    ①镍离子的配位数为________。

    ②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。

    A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

    ①电解水：（____________）

    ②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：（____________）

    ③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

    ④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

    （2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。

    （3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式______。

    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。

    ③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。

    (1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

    (2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）

    A. 合金B. 半导体C. 催化剂D. 农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

    A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

    (1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

    已知:

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

    ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。

    (2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

    回答下列问题:

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

    ②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

    a.混合气体密度不变

    b.反应体系压强不变

    c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

    d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

    ③其他条件不变，温度调至T1℃ (T1>T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

    ④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

    (3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，下列有关说法不正确的是

    A. 该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L

    B. 取10mL该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于9.2mol/L

    C. 取10g该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于49%

    D. 将该硫酸盛放在U型干燥管中，可用来干燥H2、SO2、H2S等气体

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