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    【题目】已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，下列有关说法不正确的是

    A. 该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L

    B. 取10mL该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于9.2mol/L

    C. 取10g该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于49%

    D. 将该硫酸盛放在U型干燥管中，可用来干燥H2、SO2、H2S等气体

    【答案】D

    【解析】A项，该硫酸物质的量浓度为：c=1000ρω/M =molL-1=18.4molL-1，故A正确；B项，等质量的水与该浓硫酸混合后体积大于浓硫酸体积的2倍，故所得硫酸物质的量浓度小于9.2molL-1，故B正确；C项，等体积的水与该浓硫酸混合后质量小于浓硫酸质量的2倍，故所得硫酸质量百分比浓度大于49%，C正确；D项，浓硫酸不能干燥H2S，会发生氧化还原反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

    的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

    反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

    (2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

    下列说法不正确的是__________。

    A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

    B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

    C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

    D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

    (3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（ ）

    ①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

    按pH由大到小的顺序排列，正确的是

    A.④>①>③>②B.①>④>③>②

    C.①>②>③>④D.④>③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．

    （1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为_____mol，假设反应中无SO2逸出。

    （2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为_______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

    （2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

    （3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）

    A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

    B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是　

    A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液

    C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Na，X为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

    （2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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