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【题目】已知甲、乙、丙和X4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是 

A. 甲为CXO2 B. 甲为CO2XNaOH溶液

C. 甲为Cl2XFe D. 甲为NaXO2

【答案】D

【解析】A.甲为CXO2,则乙为CO,丙为CO2,丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所以符合转化关系,故A不选;B.甲为CO2XNaOH溶液时,乙为NaHCO3,丙为Na2CO3,丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3),符合转化关系,故B不选;C.甲为Cl2XFe乙为FeCl3FeCl3能与铁反应生成FeCl2FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3符合转化关系,故C不选;D甲为NaXO2时,乙为氧化钠氧化钠与氧气反应生成丙,丙为过氧化钠,过氧化钠不能与钠反应不符合转化关系,故D选;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。

(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________

(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2,在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃),测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时,甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变,下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

a.混合气体密度不变

b.反应体系压强不变

c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变,温度调至T1℃ (T1>T0),当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10),则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时,通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L),根据图示变化,通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

(3)甲醇可作燃料电池的原料,若电解质溶液为盐酸,当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失),将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中,充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL,下列有关说法不正确的是

A. 该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L

B. 取10mL该溶液,加等质量的水混合后,所得硫酸物质的量浓度小于9.2mol/L

C. 取10g该溶液,加入等体积水混合后,所得硫酸质量百分比浓度大于49%

D. 将该硫酸盛放在U型干燥管中,可用来干燥H2、SO2、H2S等气体

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【题目】常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为( )。

A1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100

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【题目】化学物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图为

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为

(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为

(4)X晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。

A .离子键 B .共价键 C .配位键 D .金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同,且氮化硼的熔点比X高,其原因是

(6)若X的密度为ρg/cm3,则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm (阿伏加德罗常数用 NA表示,不必化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于酯类的是(  )

A. 食盐 B. 大豆油 C. 陈醋 D. 蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示,其中线表示键,线的交点与短点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为:,下列叙述中错误的是

A. 该反应为放热反应 B. Q的氯代物只有3种

C. NBD和Q互为同分异构体 D. NBD的同分异构体可能是芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视.某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示.请回答下列问题:

(1)I、II均含有_____操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______

(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______

(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式:

_________________________________________________

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【题目】在一定条件下1molC3H8发生如下反应:①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%,且混合气体中m(CH4)=m(H2),则下列说法正确的是( )

A. 反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2

B. 两种烯烃物质的量之比,即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1

C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液增重128g

D. 两种烯烃物质的量之和,即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol

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