Question

【题目】在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m(CH4)=m(H2),则下列说法正确的是（ ）

A. 反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2

B. 两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1

C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol

Answer 1

【答案】D

【解析】1molC3H8发生反应，C3H8的转化率为80%，参加反应的C3H8是0.8mol；则混合气体含有n(C3H8)=0.2mol，由m(CH4)=m(H2)可知n(CH4)/n(H2)=1:8；所以生成氢气的物质的量是 ；反应后混合气体的平均相对分子质量为 ，故A错误；两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶8，故B错误；将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重 35g，故C错误；参加反应的C3H8是0.8mol，所以生成两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol，故D正确。