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    【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是

    A. 该反应为放热反应 B. Q的氯代物只有3种

    C. NBD和Q互为同分异构体 D. NBD的同分异构体可能是芳香烃

    【答案】A

    【解析】A、光照后，温度升高，反应正向移动，说明该反应为吸热反应，故A错误；B、物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，故B正确；C、NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；D、NBD的分子式为C7H8，可以是甲苯，属于芳香烃，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

    的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

    反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

    (2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

    下列说法不正确的是__________。

    A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

    B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

    C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

    D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

    (3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）

    A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

    B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是　

    A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液

    C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Na，X为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 该有机物分子式为：C7H10O3

    B. 该有机物所有质子可能在同—平面

    C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

    D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的系数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为

    A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

    C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是（ ）

    A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

    （2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是（ ）

    A. 微粒半径：Mg2+>F- B. 稳定性：HI>HBr

    C. 熔点：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

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