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    【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是（ ）

    A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI

    【答案】B

    【解析】KBr与氯气反应生成氯化钾和溴单质，KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质。溴易挥发、碘易升华，所以向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是KCl，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    （1）稀酸A的分子式是___________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

    （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

    （4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学－物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布图为 。

    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。

    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。

    （4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。

    A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键

    （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。

    （6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是

    A. 该反应为放热反应 B. Q的氯代物只有3种

    C. NBD和Q互为同分异构体 D. NBD的同分异构体可能是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150。下列关于X的说法正确的是

    A. 实验式和分子式均为C9H10O

    B. 不可能含有苯环

    C. 1 mol X完全燃烧，可生成5 mol水

    D. 若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：

    （1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______。

    （2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______。

    （3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

    ②_____________________________④ ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

    A. 浓硫酸与氧化亚铁反应 B. 浓硫酸与木炭粉反应

    C. 浓硫酸与氧化铜反应 D. 浓硫酸与氯化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

    A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl

    C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D. Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

    A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    (1) 三种物质依次是（填化学式）：A______________；B_______________；C________________。

    (2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (3) 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。

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