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    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

    A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    (1) 三种物质依次是（填化学式）：A______________；B_______________；C________________。

    (2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (3) 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。

    【答案】 CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32- + 2H+ ═ CO2 + H2O

    【解析】本题主要考查物质分类。

    (1) 三种物质依次是（填化学式）：A CO2属于酸性氧化物，其它三种物质属于碱性氧化物，故选CO2；B H2O属于中性物质，其它三种物质属于酸，故选H2O；CNa2CO3属于盐，其它三种物质属于碱，故选Na2CO3。

    (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，该反应不是氧化还原反应。

    (3)物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-+2H+═CO2+H2O。

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    请回答：

    （1）反应①的反应类型是__________。

    （2）关于物质D(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是__________。

    A．物质D含有一种官能团 B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡

    C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常温常压时，物质D呈气态

    （3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________。

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    A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度

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    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

    （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

    amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

    转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

    （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

    则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

    （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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