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    （一）在含有物质的量各为0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n（Fe2+）与加入n（Fe）的关系如图1A（请注意识图，该题图1中每小正方格长度为0.05mol）．

    （提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
    （1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请在图1B中画出溶液中n（Fe3+）与加入n（Fe）的变化关系图．
    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加
     
    ．
    A．酸性KMnO4溶液    B．含有盐酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸钠溶液
    （二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体．
    （1）C2气体是
     
    （填化学式）．
    （2）请写出阳极反应的电极方程式
     
    ．
    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因
     
    ．
    考点：电解原理,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：电化学专题,元素及其化合物
    分析：（一）（1）根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （2）n（Fe）从0-0.05mol段是铁与硝酸反应；
    （3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子，后硝酸与铁恰好完全反应，需要0.05mol的单质铁，此时铁离子的物质的量为0.15mol，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应；
    （4）加盐酸的KSCN溶液，观察溶液是否变红；
    （二）B2溶液（是NaOH的浓溶液）所右边的池是氢离子放电，是阴极区；
    （1）C2是阴极产生的气体，氢离子放电，所以产生的氢气；
    （2）阳是溶液中的氢氧根离子放电，产生氧气；
    （3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强．
    解答： 解：（一）（1）当加入0.05mol的铁粉，硝酸恰好完全反应，此时溶液中的铁离子的物质的量为0.15mol，而0.15mol的铁离子完全作用需0.075mol，此时铁的物质的量为0.125mol，所以n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （2）n（Fe）从0-0.05mol段是铁与硝酸反应，所以离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子，后硝酸与铁恰好完全反应，需要0.05mol的单质铁，此时铁离子的物质的量为0.15mol，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应，图形为：，故答案为：；
    （4）加盐酸的KSCN溶液，如果溶液中含有硝酸根离子，与盐酸电离出的氢离子构成强氧化性的体系，氧化亚铁离子，溶液变红，故选B；（二）B2溶液（是NaOH的浓溶液）所右边的池是氢离子放电，是阴极区；
    （1）C2是阴极产生的气体，氢离子放电，所以产生的氢气，故答案为：H2；
    （2）阳是溶液中的氢氧根离子放电，产生氧气，所以方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强，故答案为：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
    点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答；仔细分析生产工艺流程，可以看到都是小知识点：电解池阴极阳极的判断 电极反应式的书写 电解液的变化，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（　　）
    A、YO3-体现了还原性
    B、若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能
    C、Y可能位于ⅤA 族
    D、Y最外层有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

    （1）A、B、C依次为
     
    ．
    （2）加过量A的有关反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）操作 I的步骤依次为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一．某硫氮化合物X，其相对分子质量为184，S、N两元素的质量比为16：7．
    （1）X的分子式为
     
    ．
    （2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的气态单质A、固体单质B，A、B的相对分子质量之比为7：64，则X在研磨时发生反应的化学方程式为
     
    ；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为
     
    ．
    （3）氯化铵作用于S2Cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵．试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式：
     
    ．
    （4）在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L，生成的气体中NO2的物质的量为
     
    mol．
    （5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述（4）中NO2和NO的混合气体通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活的应用日趋广泛．
    （1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是
     
    ．（填离子符号）．
    （2）明矾[KAl（SO4）2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是
     
    ．
    （4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是
     
    ．
    a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO2      d．盐酸
    （5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH4+
     
    =
     
    ．
    （6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料．73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其处理过程如图所示
    CrO
     
    2-
    4
    H+
    Cr2O
     
    2-
    7
    电解
    还原
    Cr3+
    沉淀
    Cr（OH）3
    （1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各离子的浓度由大到小的顺序正确的是
     
    ．
    A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
    B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
    C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
    D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
    B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液与0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，加入AgNO3固体可以使溶液由a点变到b点
    （3）转化过程中存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    B．溶液的pH保持不变
    C．溶液的颜色保持不变
    （4）工业上为了处理含Cr2O72-的酸性废水，用铁作阳极进行电解，使废水中含铬量降到可排放的标准．请写出
    ①电解时阴极的电极反应式：
     
    ，
    ②Cr2O72-转变为Cr3+时反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，其离子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
     
    ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为
     
    ，24.5gH2SO4含
     
    g氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数的叙述中，正确的（　　）
    A、30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
    B、46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    C、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D、将0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1NA

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