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    0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为
     
    ，24.5gH2SO4含
     
    g氢原子．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    结构物质的构成解答该题．
    解答： 解：0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，
    则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；
    n（H2SO4）=
    24.5g
    98g/mol
    =0.25mol，
    n（H）=2n（H2SO4）=0.5mol，
    m9H）=0.5mol×1g/mol=0.5g，
    故答案为：11：7；0.5．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分．根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨⑩
    （1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是
     
    ；
    （2）在 ①～⑥元素所形成的气态氢化物中最不稳定的分子式是
     
    ；
    （3）在 ①～⑩元素中单质化学性质最稳定的原子结构示意图为
     
    ；
    （4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的分子式是
     
    ；
    （5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子中，半径最大的是
     
    ；
    （6）⑨和⑩的原子序数之差为
     
    ．
    （7）⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在含有物质的量各为0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n（Fe2+）与加入n（Fe）的关系如图1A（请注意识图，该题图1中每小正方格长度为0.05mol）．

    （提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
    （1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请在图1B中画出溶液中n（Fe3+）与加入n（Fe）的变化关系图．
    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加
     
    ．
    A．酸性KMnO4溶液    B．含有盐酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸钠溶液
    （二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体．
    （1）C2气体是
     
    （填化学式）．
    （2）请写出阳极反应的电极方程式
     
    ．
    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究．
    I、影响银镜出现时间的因素探究：请观察表，回答问题：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液量
    （ml）    		乙醛的量
    （滴）    		水浴温度
    （℃）    		反应混合液PH出现银镜时间（min）
    11365115
    21345116.5
    31565114
    41330119
    51350116
    61580113
    （1）同学们进行实验1、2、4和5，其目的是
     
    ；若当银氨溶液量为1ml，乙醛溶液量为3滴，反应混合液PH为11，水浴温度为55℃时，推测出现银镜的时间为
     
    ；
    （2）同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是
     
    ；
    （3）按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是
     
    、
     
    ；若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响，还应如何设计实验？
     
    ；
    II、银镜处理方法探究：
    活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点．他们通过查阅资料，设计探究实验：实验1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有银镜的试管中．现象：银镜溶解，同时产生无色气体．为进一步探究反应产物，进行实验2…3…，（略）同学们通过实验现象，最终得出结论：H2O2溶液可以溶解银镜，在反应后得到单质银．
    （4）写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
     
    ；
    （5）用H2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为
     
    （写出一点即可）；
    （6）猜想实验1中产生的气体为
     
    ，检验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出A离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是
     
    ，生成物的化学式为
     
    ．
    （4）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
     
    ．
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＜Z＜W
    B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、气态氢化物的热稳定性：Y＞W
    D、X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是（　　）
    A、将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色
    B、将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
    C、将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H2
    B、S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H1     S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H2
    C、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    D、H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl（g）△H1  
    1
    2
    H2 （g）+
    1
    2
    Cl2 （g）=HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液、浊液、胶体的本质区别是（　　）
    A、透明程度B、分散质颗粒大小
    C、稳定性D、丁达尔现象

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