Question

7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）

• A． 电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
• B． 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
• C． 当阳极有0.1mol I^-放电时，阴极生成6.72LH₂
• D． a电极反应式：I^--6e^-+6OH^-═IO₃^-+3H₂O，a极区的KI最终转变为KIO₃

Answer 1

分析 根据图知，a是阳极，b是阴极，电解时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，反应式为I^--6e^-+6OH^-═IO₃^-+3H₂O，阴极上得电子发生还原反应，反应式为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，据此分析解答．

解答 解：A、电解池中阴离子移向阳极，即OH^-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，故A错误；
B、电解时阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为I^--6e^-+6OH^-═IO₃^-+3H₂O，总反应为3H₂O+I^-═IO₃^-+3H₂↑，所以KOH溶液浓度会逐渐增大，故B错误；
C、气体未指明标准状况，无法计算，故C错误；
D、在电解池的阳极a极，是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，反应式：I^--6e^-+6OH^-═IO₃^-+3H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．