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    15．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
    Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的
    2 mol/L的硫酸于试管    		反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
    实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．
    （2）甲同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）．
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
    （5）图中仪器A的名称是分液漏斗，检验该装置气密性的方法是按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．

    分析 （1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；
    （2）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，
    （3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；
    （4）金属和不同浓度的酸反应，来确定浓度对反应速率的影响；
    （5）熟记常用实验仪器；检查装置的气密性有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法，做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中．

    解答 解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，
    故答案为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
    （2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同；
    故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；
    （3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，
    故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；
    （4）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响；
    故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；（5）a仪器的名称为分液漏斗；检查A装置气密性的方法是用按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；
    故答案为：分液漏斗；按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．

    点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．重庆有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成氨的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤及生成物未列出），请填写下列空白：

    （1）已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+$\frac{a}{2}$ kJ/mol．
    （2）如图1中X为N2，Y为H2（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为CO3-+CO2+H2O=2HCO3-
    （3）在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来．请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：减小生成物浓度，促进平衡正向移动．
    （4）联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图2所示
    ①应先向食盐水通足量NH3气体（写化学式，后同）；副产品Z为NH4Cl，可用作氮肥；W为CO2．
    ②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z5.35吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    试回答：
    （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是C（填写序号）．
    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发    b．保证实验装置不漏气    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下
    （3）按图连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
    （4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个没有尾气处理装置．
    （5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气．
    ①广口瓶中的试剂X最好选用c（填写序号）．
    a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
    ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）常温下0.1mol•L-1CH3COONa溶液呈碱（选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-．
    （2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO3）．（填化学式）
    （3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液）倒置时反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
    （5）已知：
    ①ZnCl2•xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性
    ②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O═SO2+2HCl
    实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2•xH2O与SOCl2混合加热的方法．
    请回答下列问题：
    混合加热时发生的化学方程式：ZnCl2•XH2O+XSOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl2+XSO2+2XHCl；SOCl2的作用是夺取ZnCl2•XH2O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl2•XH2O的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把铝、铁混合物1.1g溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量．
    （2）该混合物中铝、铁的物质的量．
    （3）产生氢气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用．以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质．

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
    请回答下列问题：
    （1）锂矿中的FeO在反应 I中发生的化学反应方程式为2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
    （2）反应 II中pH的范围是4.7≤pH＜9.6
    （3）沉淀B中主要成分为CaCO3和Mg（OH）2（填化学式）；沉淀C应使用热水 洗涤（选填“热水”或“冷水”）
    （4）反应 IV发生的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3
    （5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为Li++e-=Li；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
    B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
    C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
    D．a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
    （1）Cu2+基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）NH${\;}_{4}^{+}$的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp3．
    （3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制备过程如下：
    向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是出现蓝色沉淀；有关反应化学方程式为CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；继续滴加氨水，又看到蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；有关反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）；再加入无水酒精又看到的现象是
    析出深蓝色晶体，无水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出． 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

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