【题目】研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化如图1所示。
①该反应为 __________(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98％的浓硫酸 C．升高温度
(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
①铜为 __________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2在标准状况下的体积是__________L。
【答案】放热 左端液柱降低，右端液柱升高 AC 正 Fe-2e-=Fe2+ 3.36L
【解析】
(1)①根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：放热；
②铁与硫酸反应属于放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；
③A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故A正确；
B. 将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故B错误；
C. 升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故C正确；
答案选AC；
(2) ①原电池中的电极一般活泼的电极为负极，不活泼的做正极，铁比铜活泼，铜为正极；负极的铁失去电子变为亚铁离子，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极上氢离子得到电子变为氢气，电极反应式为H++2e-=H2↑；
答案为：正；Fe-2e-=Fe2+
②根据电极反应式，生成1mol氢气转移2mol电子，若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2的物质的量为0.15mol，在标准状况下的体积=0.15mol ×22.4mol/L=3.36L。
答案为：3.36L；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据乙醇的分子结构，回答下列问题：
(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。
(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。
(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.
和
的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.
保持不变 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。
（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。
（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。
②若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。
（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知
，25℃时，
的
。该温度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若a点溶液c(
)=c(H2SO3)，则a点对应的
B.若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C.c点对应的溶液2c(Na+)=3c()
D.d点对应的溶液c(Na+)>c(
)>c()>c(OH-)>c(H+)
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【题目】氢气是一种重要的清洁能源。
(1)航天员呼吸产生的
利用
反应：
H，再电解水可实现
的循环利用。
①热力学中规定，由最稳定单质生成
某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：
)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：
；
；
；
；则
_____
。
②反应必须在高温下才能进行，原因是___________________________。
③350℃时，向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
发生以上反应。
测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃时反应的
______(
为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压)。
(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点，其主要反应原理为：
反应Ⅰ： 
H1
若同时通入水蒸汽，还会发生如下反应
反应Ⅱ：
H2
反应Ⅲ：
H3
反应Ⅳ：
H4
一定温度下，某恒压密闭容器中充入一定量的
发生反应。
已知：氢气选择性指转化的原料气中，转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。
①下列有关说法正确的是_______________。
A．当混合气的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．增大乙醇初始浓度，能够提高乙醇的平衡转化率
C．其它条件不变，掺入稀有气体，可提高乙醇平衡转化率
D．其它条件不变，掺入水蒸气，可提高氢气的选择性和氢气的体积分数
②下图为上述条件下n(H2)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，请画出恒容条件下，n(H2)随反应时间的变化曲线图________________。
③乙醇重整制氢过程中，还可能生成固态炭，固态炭的生成会造成催化剂失活，应尽量避免。研究其它条件相同下，反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件，得到下图：
试根据图象分析，反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是
A.Janusene的分子式为C30H20
B.Janusene属于苯的同系物
C.Janusene苯环上的一氯代物有8种
D.Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A. X2R 溶液的浓度为0.03mol·L－1
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R
C. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象
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