Question

过氧化钙常用作种子消毒剂和鱼塘增氧剂，市售过氧化钙常带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO．
（1）称取24.4g某过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO₂?xH₂O

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O．若得到的O₂在标准状况下体积为2.24L，求该样品中CaO₂的物质的量

 

（2）另取同一样品24.4g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g．试计算：
①样品中CaO的质量：

 

②样品中CaO₂?xH₂O的x值．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）O₂在标准状况下体积为2.24L，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由方程式计算CaO₂的物质的量；
（2）Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g，n（Ca²⁺）=n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，结合M=

m

n

及相对分子质量的计算解答．

解答： 解：（1）O₂在标准状况下体积为2.24L，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由2CaO₂?xH₂O

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O可知，n（CaO₂）=n（CaO₂?xH₂O）=2n（O₂）=2×0.1mol=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（2）Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g，n（Ca²⁺）=n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，
①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.25mol-0.2mol=0.05mol，
m（CaO）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案为：2.8g；
②样品中水的质量为：m（H₂O）=24.4g-m（CaO₂）-m（CaO）=24.4g-0.2mol×72g/mol-2.8g=7.2g，
n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
x=

0.4mol

0.2mol

=2，
故答案为：2．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算．侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．