Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出n的元素符号

 

；
（2）d的氢化物的分子构型为

 

，中心原子的杂化形式为

 

；
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中序号“8”代表

 

（填元素符号）；其中电负性最大的是

 

（填元素符号）；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

请回答：晶胞中i原子的配位数为

 

，一个晶胞中i原子的数目为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：根据元素周期表知，a-n各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Fe．
（1）n的元素为铁元素；
（2）d为N，其氢化氢为NH₃，N原子有1对孤对电子，成键数为3；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断N原子采取sp³杂化；
（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大；同周期随原子序数增大，电负性增大，故Cl元素电负性最大，氯气的沸点仅高于氩；
（4）该类型为面心立方最密堆积，配位数=3×

1

2

×8=12．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以推知a-n各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Fe．
（1）n的元素为铁元素，元素符号为：Fe，故答案为：Fe；
（2）d为N，其氢化氢为NH₃，氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，采用sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³杂化；
（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期随原子序数增大，电负性增大，故Cl元素电负性最大，氯气的沸点仅高于氩，故序号“2”为Cl，
故答案为：Si；2；
（4）根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3×

1

2

×8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案为：12；4．

点评：本题考查元素周期表的结构、分子构型、中心原子的杂化形式、晶体结构与性质、电负性等，题目综合性较强，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式，题目难度中等．