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【题目】下列表述正确的是(

A.工夫茶主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等其中涉及的操作方法有:溶解、萃取、过滤、蒸馏

B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成

C.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阴极保护法

【答案】C

【解析】

A. 功夫茶的操作方法中没有涉及到蒸馏操作,故A错误;

B. 丝、毛的主要成分是蛋白质,含有氮元素,燃烧产物中会有含氮物质生成,故B错误;

C. 制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;冶炼生铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石等,故C正确;

D. 因为铝比铁活泼,所以利用原电池原理,铁做正极被保护,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇又称木醇,是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

1)工业上可利用CO2H2生产甲醇,方程式如下:

CO2g)+3H2gCH3OHl)+H2O g △HQ1kJ·mol1

又查资料得知:①CH3OHl)+1/2 O2gCO2g)+2H2g △HQ2kJ·mol1

②H2Og=H2Ol △H= Q3kJ·mol1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______

某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaClCuSO4混合溶液,其装置如图:

2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________

3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol,则理论上生成的SO42-_____________mol

4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________

5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________,原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。(设溶液体积不变)

6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g

7)若使上述电解装置的电流强度达到50A,理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。(已知1个电子所带电量为16×10-19C,计算结果保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置中, ab为石墨电极,通电一段时间后,b极附近显红色。下列说法不正确的是

A. b电极反应式为2H+2e-=H2B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2

C. 铁电极反应式为Cu2+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-HA-H++A2-NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为_____

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq),滴加少量Na2A固体,c(Ca2+)_____(增大”“减小不变”)

(3)含有的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 molL-1。为使废水能达标排放,作如下处理:Cr3+Fe3+Cr(OH)3Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为:_____

②已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1,逐渐加入石灰水时,首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃时Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度随温度升高而增大.如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是

A. 温度为T1时,在T1曲线上方区域任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C. 升温可使溶液由b点变为d点

D. T2>25℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于元素铬的信息如下:

溶液中存在形式

可写成

颜色

蓝紫色

绿色

橙红色

黄色

为难溶于水的灰蓝色固体

在溶液中可相互转化:

室温下,初始浓度为溶液中的变化如图所示,以下说法正确的是

A.若已知的学性质相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液

B.由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率减小

C.根据A点数据,可计算出该转化反应的平衡常数为

D.B点溶液中,3c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不变

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

1X基态原子的电子排布式为__________________

2CHO三种原子的电负性由大到小的顺序为__________

3X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:

①与CO为互为等电子体的分子是_________

②该配合物中氯原子的杂化方式为__________

③在X2Cl22CO2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键_____________

4)阿伏加德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析,可以得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl的个数为____________,X原子的半径为a pm,晶体的密度为ρg/cm3,试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3FeOSiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图:

1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为___(选填代号)

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。

.铵明矾(NH4AlSO4212H2O)是常见的食品添加剂,在日常生活、生产中也占有一席之地。

1)铵明矾可用于净水,用离子方程式表示其净水原理___;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是___

2)实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3N2SO3SO2H2O,且相同条件下测得生成N2SO2的体积比是定值,VN2):VSO2=___

3SiO2NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___(填代号)。

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