(1)纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法和“联合制碱法两种工艺.①“氨碱法产生大量CaCl2废弃物.写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式: ,②写出“联合制碱法有关反应的化学方程式 , .③CO2是制碱工业的重要原料.“联合制碱法与“氨碱法中CO2的来源有何不同? ,(2)钢铁工业对促进经济� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ _；。
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

（1）①2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O （2分）
②NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl（饱和）＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl （2分）
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O （2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋2NH₄Cl）
③“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气；（2分）
（2）①脱氧和调整钢的成分（2分）
②后（1分）
③CO （2分）燃料（或还原剂）（2分）

试题分析：（1） ①氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量CaCl₂废渣。2NH₄Cl + Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；②联合制碱法的主要化学反应为：
NaCl(饱和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③氨碱法的CO₂来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气；
（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分；② 因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去；③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行处理。

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离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 (　　)。

A．a口进水

B．b口进精制饱和食盐水

C．c口出的是Cl^－，是由b口进入的

D．d口出的是H₂

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均为难溶物，VOSO₄和(VO₂)₂SO₄均为易溶物。
（2） 2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺= 2VO²⁺+ 2CO₂↑+ 2H₂O
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO₄ (水层)+ 2HA（有机层）

VOA₂(有机层）+ H₂SO₄(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO₂)₂SO₄溶液钒元素的含量为_________g/L。
（5）V₂O₅可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是

A．铜矿较易还原，铝矿很难还原

B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现

C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D．铜比铝相对原子质量大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

请回答下列问题：
（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                               。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H₂ mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO

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B．4Al＋3MnO₂

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C．2AlCl₃

2Al＋3Cl₂ ↑

D．4CO＋Fe₃O₄

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已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄

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请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                。
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（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为                                 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是                。

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工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。

A．蒸发皿

B．坩埚

C．泥三角

D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为，pH过低对产品影响是。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                  。检验沉淀是否洗净的方法是：                                    。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，不正确的是

A．用蒸馏法能从海水中提取淡水

B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁

C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl₂+2Br^－= 2Cl^－+Br₂

D．煤的气化主要反应是

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