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    8．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-? A2-+H+．回答下列问题：
    （1）H2A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA-?A2-+H+；
    （3）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

    分析 （1）由H2A=H++HA-可知第一步完全电离，为强电解质；
    （2）第一步完全电离，第二步部分电离，NaHA溶液中主要存在HA-的电离，可电离出氢离子，则溶液应呈酸性；
    （3）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
    （4）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离分析．

    解答 解：（1）由H2A=H++HA-可知第一步完全电离，为强电解质，故答案为：强电解质；
    （2）第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，溶液呈酸性，故答案为：酸性；HA-?A2-+H+；
    （3）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol•L-1，
    故答案为：＜；
    （4）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O?H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
    故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

    点评 本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H14O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
    气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （2）可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

    ①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    ②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是降温（填“升温”或“降温”）．．
    （3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
    （4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素ABCDE
    性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在放置过程中其酸性会增强
    试回答以下问题：
    （1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （2）写出D3B与甲反应所得溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
    （3）写出丙的电子式为；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
    I．可用鉴别丁和氯化钠的试剂有ABC．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
    Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
    Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．请回答下列问题：
    ①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有还原性．
    ②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，会引起中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    用于I2与NH4Cl混合物的分离    		B．
    可用于制取及观察Fe（OH）2
    C．
    验证氨气易溶于水    		D．
    可用于排空气法收集CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
    B．化学的特征就是认识分子
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
    D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别为 
     I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol）
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

    （1）将磷矿石制成磷肥的目的是将难溶于水的Ca3（PO4）2转化为易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有关的化学方程式为Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2．
    （2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用．
    （3）水泥属于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料  B．传统无机非金属材料）
    （4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常数K为4
    （5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4•SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3•aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3•H2O，则a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

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