练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    用于I2与NH4Cl混合物的分离    		B．
    可用于制取及观察Fe（OH）2
    C．
    验证氨气易溶于水    		D．
    可用于排空气法收集CO2气体

    分析 A．碘单质易升华，NH4Cl受热易分解；
    B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；
    C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；
    D．二氧化碳的密度比空气大．

    解答 解：A．碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，故A错误；
    B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，应隔绝空气，故B正确；
    C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图所示装置可验证氨气极易溶于水，故C正确；
    D．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
    C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
    B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
    C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
    D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl-一2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
    B．通电过程中溶液的pH不断增大
    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
    D．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
    B． 分子中所有原子共平面
    C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，二者均属于糖类化合物
    D．1.0 mol最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-? A2-+H+．回答下列问题：
    （1）H2A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA-?A2-+H+；
    （3）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
    C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
    （5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：
    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
    2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH2=CH2，B分子中的所有原子能（选填“能”或“不能”）共平面，键角为120°．
    （2）反应①、④的反映类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）反应③的化学方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2HCl．
    （4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
    （5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案