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    12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
    （5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

    分析 （1）由电离能可知，A可失去3个电子，B可失去2个电子，则A为Al，B为Mg；
    （2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；最简单的氨基酸为甘氨酸；
    （3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；根据结构的相似性判断一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数；
    （4）根据图片分析含有的键；
    （5）首先判断CO2和H2分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算．

    解答 解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，
    故答案为：+3；＞；
    （2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子；最简单的氨基酸为甘氨酸，甘氨酸中羧基中碳原子为 sp2 杂化，另一个碳原子为 sp3 杂化，
    故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；sp2和sp3；
    （3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
    MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12，
    故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
    （4）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC；
    （5）1个CO2和4个H2分子中共含有6个δ键和2π键，若有1molCH4生成，则有6molδ键和2molπ键断裂，故答案为：6；2．

    点评 本题考查了化合价和电负性的判断、化学键等知识点，注意（3）晶体的结构，注意晶格能与离子晶体熔点的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
    B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

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    3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    用于I2与NH4Cl混合物的分离    		B．
    可用于制取及观察Fe（OH）2
    C．
    验证氨气易溶于水    		D．
    可用于排空气法收集CO2气体

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    20．下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
    B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
    C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
    D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别为 
     I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol）
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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    4．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A．向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
    B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
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    1．黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性．黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性．其中6-羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的名称为对苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯）；化合物D中的含氧官能团为羟基、羰基、醚键（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X与反应②中某种有机物的关系为互为同系物（填“互为同系物”或“互为同分异构体”）．
    （4）写出反应④的化学方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （6）下列关于化合物E的说法正确的是BC（填字母）．
    A．分子中有四个苯环                 B．能发生水解反应
    C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．1：3C．4：3D．3：2

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