Question

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中　(　　)

A. 水的电离程度始终增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；

B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电离氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；

C．CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-)，；

D．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小。

A.酸溶液、碱溶液抑制水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度又逐渐减小，所以在滴加氨水的过程中，水的电离程度先增大后减小，选项A错误；

B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由一水合氨的电离平衡常数Kb=可知：随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大， 逐渐减小，选项B错误；

C．当加入氨水的体积为10mL时，n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，选项C正确；

D．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，选项D错误；

故合理选项是C。