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    已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

     

    回答下列问题：

    (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

    (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。

    (3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

     

    (1)③⑤

    (2)A　金属单质在室温下不可能为气态物质　(3)HCl

    【解析】符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中

    铁元素的含量。实验步骤如下：

     

    请回答下列问题：

    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。

    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。

    (3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。

    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

    (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中

    共生。根据题意完成下列填空：

    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

    (2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

    (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

    (4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

    a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

    c．大于0.5 mol d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

     

    阳离子

    NH4+、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、NO3—、SO42—

     

    取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

    (1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。

    (2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)

    选项操作方法主要现象化学方程式或离子方程式　反应　类型

    A氢气在氯气中燃烧　蓝色　火焰H2＋Cl2 2HCl　化合　反应

    BSO2通入硝酸

    钡溶液中产生白色沉淀Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=

    BaSO3↓＋2HNO3复分解反应

    C常温下，足量

    的Cl2通入

    FeBr2溶液中浅绿色变黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化还原反应

    D硫化氢通

    入碘水中颜色变浅产生

    淡黄色固体H2S＋I2=S↓＋2HI氧化还原反应

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9m

    B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

    C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

    D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(　　)

    ABCD

    垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸

    垃圾

    分类

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型四 离子反应型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

    ANH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O

    BMg2＋、HCO3-、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

    CK＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2O

    DFe2＋、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O

     

     

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