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    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

    【答案】C

    【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

    B. 非金属氧化物都是酸性氧化物

    C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

    D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下的反应

    C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色

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    【题目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B．曲线N表示pH与的变化关系

    C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L1，则反应的ΔH>0

    C．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

    C．0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的 H_____0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是_____ ，X和Y中电负性较大的是______（填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

    （2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

    （4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

    （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

    ……目标化合物

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