【题目】实验室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____克NaOH固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_____（填字母）。
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_____；
②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线_____。
(5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液_____mL。
(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是_____（填编号）。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
【答案】4.0 500mL 容量瓶 DHBFAE 偏低 无影响 偏低 1000 CEFGH
【解析】
(1)根据实验仪器选择标准，选择500mL容量瓶配制溶液，根据c=
及m=nM计算溶质的质量；
(2)根据配制溶液的步骤分析使用的各种仪器；
(3)根据配制溶液的操作步骤解答；
(4)根据物质的量浓度定义式c=分析实验误差；
(5)根据氯气与NaOH反应的物质的量关系，先计算需要NaOH的物质的量，然后根据n=cV计算；
(6)根据溶质硫酸为液态物质及配制物质的量浓度溶液的操作步骤确定使用的仪器。
(1)选择500mL容量瓶配制溶液，由c=可知n=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，则需要称量的溶质的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g；
(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，除所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还要有一定规格的容量瓶。在实验室没有480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要使用500mL的容量瓶；
(3)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以合理顺序为D、H、B、F、A、E；
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解；
(4)①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，使V偏大，则由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的浓度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，不影响溶质的质量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，会使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；
(5)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则根据方程式中物质反应消耗关系可知需NaOH的物质的量为0.2mol，根据n=cV可知需该NaOH溶液的体积V=0.2mol÷0.2mol/L=1L=1000mL；
(6) 100mL1.0 mol/L硫酸的物质的量n(H2SO4)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以需18mol/L的浓硫酸的体积V=0.1mol÷18mol·L-1=0.0056L=5.6mL，浓硫酸呈液态，所以要使用10mL的量筒量取，不使用100mL的量筒及托盘天平；将量取的浓硫酸转移至盛有一定量水的50mL的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶解放出的热量迅速扩散，冷却后通过玻璃棒引流转移至100mL的容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，再加水至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，摇匀就得到100mL1.0 mol.L硫酸，故使用的仪器有10mL量筒、50mL烧杯、玻璃瓶、100mL容量瓶、胶头滴管，合理选项序号是CEFGH。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 若降温，该反应的平衡常数增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器内气体密度保持不变
D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是
A. 在0~a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为____，该分子中最多有__个原子在同一平面内。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为___、___。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是___，G的结构简式为___。
(4)生成E的化学方程式为____。
(5)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为___。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
）的合成路线：_____。
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