Question

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

A. 在0~a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，依次发生：H+和OH-的酸碱中和反应，H++CO32-=HCO3-，最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。生成的气体是0.01mol，所以碳酸氢根离子是0.01mol，根据碳守恒，Na2CO3为0.01mol。

A.在0~a范围内，除了发生酸碱中和，还发生H++CO32-=HCO3-，A错误；

B.ab段发生的反应是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B错误；

C. 0.01mol HCO3-消耗0.01mol H+，根据盐酸浓度0.1mol/L，从a到0.4消耗的盐酸为0.1L，所以a等于0.3，C正确；

D. a=0.3，在前两个反应中，共消耗0.03mol　HCl，0.01mol Na2CO3消耗0.01mol HCl生成HCO3-，那么OH-消耗0.02mol H+，所以OH-为0.02mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是2：1，D错误；

故选C。