练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是

    A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4

    【答案】D

    【解析】

    A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；

    B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；

    C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；

    D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

    A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)

    C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t3 <t2 <t1：

    实验编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    （℃）

    溶液颜色褪至无色所需时间（s）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    ①

    0.10

    2.0

    0.01

    4.0

    25

    t1

    ②

    0.20

    2.0

    0.01

    4.0

    25

    t2

    ③

    0.20

    2.0

    0.01

    4.0

    50

    t3

    请回答：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。

    （2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。

    （3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。

    （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：

    该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是__________________________________________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

    实验编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    （℃）

    向试管中加入少量固体

    溶液颜色褪至无色所需时间（s）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    浓度（mol/L）

    体积（mL）

    ④

    0.20

    2.0

    0.01

    4.0

    50

    _____

    t4

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. a极为负极

    B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 电解质溶液中的OH- 移向a极

    D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ）

    A.H2B.COC.NO2D.CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

    (2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

    (3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉、核酸、脂肪、蛋白质共有的化学元素是:

    A. C.H、O B. C. H、O、N

    C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是

    A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

    B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

    C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

    D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案