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    【题目】对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

    A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)

    C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)

    【答案】D

    【解析】

    将化学反应速率全部转换为用A表示的，然后进行比较，注意单位要统一。

    A. v(A)=0.8 mol/ (L·s)；

    B. v(B)=0.4 mol/ (L·s)，则v(A)=v(B)=0.13 mol/ (L·s)；

    C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) ，则v(A)= v(C)=0.3 mol/ (L·s)；

    D. v(D)=1.8 mol/ (L·s) ，则v(A)= v(D)=0.9 mol/ (L·s)。

    综上所述，反应速率最快的是D，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装 置

    部分实验现象

    a极质量减小；b极质量增加

    b极有气体产生；c极无变化

    d极溶解；c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 温度：T1>T2>T3

    B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的描述中正确的是（ ）

    A. CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1

    B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

    D. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

    ③2s时物质A的转化率为30％ ；

    ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）（2）小题用元素符号或化学式回答，（3）～（5）小题按题目要求回答。

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    （1）表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。

    （2）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。

    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。

    （4）A和D组成最简单的化合物的电子式是_____________________。

    （5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

    ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

    (5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

    B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

    C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

    D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是

    A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4

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