[题目]下列物质在所述变化中.既发生离子键破坏.又发生共价键破坏的是( )A.干冰升华B.烧碱融化C.HCl气体溶于水D.NH4Cl受热分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（）
A.干冰升华
B.烧碱融化
C.HCl气体溶于水
D.NH4Cl受热分解

【答案】D
【解析】解：A、冰升华是分子间作用力破坏，故A错误；
B、烧碱融化破坏离子键，故B错误；
C、HCl气体溶于水破坏共价键，故C错误；
D、NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（）

A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性

B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性

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【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A. 若，则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B. 阶段改变的条件一定为减小压强

C. 若该容器的容积为2，则的起始的物质的量为0.02

D. 若阶段，容器内的物质的量减少了0.03，而此过程中容器与外界的热交换总量为，则该反应的热化学方程式为:

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【题目】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（）
A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B.在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂
C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D.硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素

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【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下:

I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.

（1）仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)

（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。

A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是________。

（4）空白实验的目的是________。

（5）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。

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【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④