Question

【题目】T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。

请填写下列空白：

（1）x＝________。

（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。

（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。

Answer 1

【答案】4 0.05 20% K=

【解析】

(1)2molB反应，剩余1.8mol，反应消耗了0.2molB，结合题意计算生成的C，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；

(2)消耗了0.2molB，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA，结合v=计算；

(3)根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。

(1)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，反应消耗了0.2molB，并测得C的浓度为0.4 mol/L，容器的体积为2L，则生成了0.8molC，B和C的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案为：4；

(2)B消耗了0.2mol，容器的体积为2L，则B的浓度为0.1mol/L，用B表示反应速率为v===0.05molL-1min-1；根据3A(g)＋B(g) 4C(g)，A消耗0.2mol×3=0.6mol，A的转化率为×100%=20%，故答案为：0.05；20%；

(3)根据3A(g)＋B(g) 4C(g)，平衡常数表达式K=，故答案为：K=。