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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B、用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2 ↑+H2↑+2OH-
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
    D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成碳酸氢钠；
    B．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    C．至中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙、NO和水．
    解答： 解：A．在Na2CO3溶液中通入少量CO2 的离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故A正确；
    B．用惰性电极电解 MgCl2 溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2 ↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
    C．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4 ↓+2H2O，故C错误；
    D．CaSO3 溶于稀硝酸中的离子反应为3CaSO3 +2NO3-+2H+═3CaSO4+2NO↑+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
    C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1
    D、与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO
    B、第2min反应温度高于第8min反应温度
    C、在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L
    D、产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验需水浴加热的是（　　）
    ①实验室制乙烯  ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯  ④制酚醛树酯 ⑤银镜反应  ⑥制溴苯．
    A、①②③④B、②③⑤
    C、③④⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是（　　）
    A、H2SO3+ClO-→H++SO42-+Cl-
    B、SO2+ClO-+H2O→H++SO42-+Cl-
    C、SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO
    D、SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（　　）
    A、晶体硅--光导纤维
    B、氧化镁--耐高温材料
    C、铁碳合金--生铁
    D、硅酸盐--陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L 的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v（H2）和n（H2）的影响填入下表．
    加入物质对v （H2）影响对n（H2）的影响
    Na2CO3 固体
     
     
    K2SO4 溶液
     
     
     
    NaNO3 固体
     
     
     
     
    通入一定量HCl气体
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质
    ACO2CuO氨气NH3?H2O葡萄糖
    BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
    CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素
    DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    （填写字母）．
    A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（ OH-）＞c（H+）      
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）+2c（H2A）　 　 
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
    （3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填写字母）．
    A．溶液pH=7     B．水的离子积KW=c2（OH-）    C．V=10     D．c（K+）＜c（Na+）
    （4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
     
    0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
     
    ．

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