Question

COCl₂的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、分解反应方程式为COCl₂=Cl₂+CO
• B、第2min反应温度高于第8min反应温度
• C、在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl₂）≈0.031mol/L
• D、产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：A、根据图中各物的变化判断反应物和生成物，利用元素守恒判断化学方程式；
B、根据温度对反应速率的影响判断；
C、由图可知，10min瞬间Cl₂浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl₂的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，根据平衡常数计算c（COCl₂）；
D、根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，据此判断；

解答： 解：A、根据图中各物的变化可知，COCl₂减小的同时，Cl₂和CO都增加，所以反应物为COCl₂，生成物为Cl₂和CO，但未能完全反应完，所以该反应为可逆反应，分解反应方程式为COCl₂?Cl₂+CO，故A错误；
B、比较2min和第8min时各物质的浓度可知，由2min到8min平衡正向移动，但条件的改变不一定就改变温度，也可以是改变其它条件例如压强等，故B错误；
C、由图可知，8min时COCl₂的平衡浓度为0.04mol/L，Cl₂的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数k=

0.11mol/L×0.085mol/L

0.04mol/L

=0.234 mol?L^-1，10min瞬间Cl₂浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl₂的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：

0.06mol/L×0.12mol/L

c(COCl2)

=0.234mol/L，解得c（COCl₂）=0.031mol/L，故C正确；
D、根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故D正确；
故选AB．

点评：本题主要考查了化学平衡图象、平衡常数、化学平衡与反应速率的影响因素，题目难度中等，根据平衡常数与改变条件的瞬间各物质的浓度变化判断条件是解题的关键．