下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3 |
B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应:2MnO4-+3H2O2+6H+=Mn2++4O2↑+6H2O |
C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中,阳极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32- |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A.0.24mol | B.0.21mol | C.0.25mol | D.0.12mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O |
C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是( )
选项 | 陈述 | 判断 |
A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
B | 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 | 说明该未知溶液含有SO42- |
C | 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag | 要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热 |
D | 锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂 | 锌锰干电池是二次电池,可以反复充电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 |
B.铝是一种较活泼的金属 |
C.铝与氧气反应是放热反应 |
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后,主要取决于
A.金属的化合价高低 | B.金属的活动性大小 |
C.金属的导电性强弱 | D.金属在地壳中的含量多少 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。
下列叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 |
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 |
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 |
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