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下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应:2MnO4+3H2O2+6H+=Mn2+4O2↑+6H2O
C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中,阳极的电极反应式为:CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3↓+CO32

C

解析试题分析:A、铁与氯气反应只能生成氯化铁,A不正确;B、酸性高锰酸钾氧化双氧水的离子方程为2MnO4+5H2O2+6H+=Mn2+5O2↑+5H2O,B不正确;原电池中负极失去电子,则甲醇在负极通入,与氢氧根结合生成碳酸根和水,C正确;D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠,D不正确,答案选C。
考点:考查方程式的正误判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为

A.0.24mol B.0.21mol C.0.25mol D.0.12mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH+CO32+2H→HCO3+H2OB.2OH+CO32+3H→HCO3+2H2O
C.2OH+CO32+4H→CO2↑+2H2OD.OH+CO32+3H→CO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是(      )

选项
陈述
判断
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
说明该未知溶液含有SO42
C
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热
D
锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂
锌锰干电池是二次电池,可以反复充电

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质都具有漂白作用,其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

A.过氧化钠 B.二氧化硫 C.次氯酸 D.活性炭

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(   )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应是放热反应
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验的现象与对应结论均正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后,主要取决于

A.金属的化合价高低    B.金属的活动性大小
C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。

下列叙述错误的是(  )

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

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