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    （2010?北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
    钠、硅
    钠、硅
    ．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
    Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）沉淀C的化学式是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是
    Mg3Al（OH）7CO3
    Mg3Al（OH）7CO3
    ．
    分析：Ⅰ、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2．X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；
    Ⅱ、X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色．
    Ⅲ、根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3．
    Ⅳ、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅴ、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2．
    综上所述：由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
    解答：解：（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，故答案为：CO2；
    （2）X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：钠、硅；
    （3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3?H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，故答案为：Mg （OH）2；
    （6）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
    故答案为：Mg3 Al （OH）7 CO3．
    点评：本题考查抗酸药成分的探究实验，题目较为综合，本题易错点为第（6）题，根据质量守恒定律解答．
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    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    ．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
    原子半径逐渐增大
    原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱．

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