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    【题目】下列关于实验操作的说法正确的是

    A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

    B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

    C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热

    D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

    【答案】D

    【解析】

    A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；

    B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；

    C．蒸发时滤液，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；

    D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

    A.范德华力、范德华力、范德华力

    B.范德华力、范德华力、共价键

    C.范德华力、共价键、共价键

    D.共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为 ．
    （2）D+G→H的反应类型为；C的结构简式为 ．
    （3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ．
    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 ．
    a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰
    （5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）： ．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    （1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

    （2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

    反应的离子程式是_______________________________________。

    （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ， 试管中观察到的现象是 ．
    （2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

    （1）检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

    Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

    Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

    a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

    Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

    （将反应补充完整）___________

    （3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

    ① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

    ② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

    ③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
    A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO
    B.Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
    C.H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO
    D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
    A.是否是大量分子或离子的集合体
    B.是否能通过滤纸
    C.分散质粒子直径的大小
    D.是否均一、透明、稳定

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