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    【题目】如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ， 试管中观察到的现象是 ．
    （2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

    【答案】
    （1）2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解
    （2）下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热
    【解析】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，所以答案是：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
    所以答案是：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（ ）
    A.最高正化合价：X＜Y＜Z＜W
    B.原子半径：W＜Z＜Y
    C.气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

    已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
    请回答下列问题：
    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2 ， 原因是 ．
    （2）仪器D的名称是；B中盛放的试剂是 ．
    （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是 ．
    （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 ．
    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
    ①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致：
    ②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，则会导致 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.溴化银应避光保存
    B.变色镜片可反复变色
    C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
    D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的说法正确的是

    A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

    B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

    C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热

    D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
    A.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
    D.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：
    （1）上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．
    （2）配平上述反应： KMnO4+HCl（浓）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
    （3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 ， 产生此现象的原因是： ．
    （4）e处滤纸的实验现象是： ， 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是： ．
    （5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

    （1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

    （2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=____________mL。

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    （1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化剂是______

    （2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化剂是_____

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