【题目】为验证氯气的性质,某小组用如图所示的微型实验装置进行试验,a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸.小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.其化学方程式为:KMnO4+HCl(浓)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O (未配平),请回答下列问题:
(1)上述反应中,元素的化合价升高;而元素被还原.
(2)配平上述反应: KMnO4+HCl(浓)═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
(3)c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 , 产生此现象的原因是: .
(4)e处滤纸的实验现象是: , 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是: .
(5)上述反应若在标准状况下产生56L的氯气,则转移电子为 .
【答案】
(1)Cl; Mn
(2)2;16;2;5;2;8
(3)变红;褪色;氯水具有酸性和漂白性
(4)血红色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
(5)5mol
【解析】解:(1)Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则Mn元素被还原,所以答案是:Cl;Mn;(2)由电子、原子守恒可知反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,所以答案是:2;16;2;5;2;8;(3)氯气与水反应生成HCl和HClO,具有酸性、漂白性,则处湿润蓝色石蕊试纸会先变红后褪色,产生此现象的原因是氯水具有酸性和漂白性,所以答案是:变红;褪色;氯水具有酸性和漂白性;(4)e处发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,铁离子遇KSCN溶液为血红色,则e处滤纸的实验现象是血红色,所以答案是:血红色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;(5)在标准状况下产生56L的氯气,n(Cl2)= =2.5mol,转移电子为2.5mol×2×[0﹣(﹣1)]=5mol,所以答案是:5mol.
【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案,需要熟知氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 .
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 .
(3)在25℃下,向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式: .
【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Al(OH)3]=3×10﹣34】
(4)将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到还原产物NO气体6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时,则形成沉淀的质量为g.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等.其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为;E中含氧官能团的名称为 .
(2)D+G→H的反应类型为;C的结构简式为 .
(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式: .
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 .
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.核磁共振氢谱有4组峰
(5)请根据题中合成路线图有关信息,写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂可任选): .
合成路线流程图示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.请根据装置回答下列问题:
(1)将铝片加入小试管内,然后注入足量稀盐酸,有关反应的离子方程式是 , 试管中观察到的现象是 .
(2)U形导管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是 , 说明此反应是(填“吸热”或“放热”)反应.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为_______。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是_______。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
(将反应补充完整)___________
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。
② 脱氯反应:FeOCl + OH-=FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小:________。
③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。
① CaO脱硫后的产物是_________。
② b中品红很快褪色,说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。
ⅰ. 加快SO2气体流速
ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ. 加热a,脱硫效果可能会更好
③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。
现象:通入SO2,立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究,提出假设:
假设1:发生了氧化还原反应,依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子,沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2:发生了复分解反应,依据是SO2与水生成酸,能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究:
① 取沉淀A,加入蒸馏水,静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,无明显变化。
② 取______,加入蒸馏水,静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③ 为进一步确认“假设2”,向A中加入浓HNO3,立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________;经确认,反应后混合液存在SO 。
实验证明“假设2”成立。
④ 产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力,但因其价格高,未能大规模使用。
(3)丙组用NaClO脱除SO2,用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++H++SO
B.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3?Fe3++3OH﹣
C.H2CO3的电离:H2CO3?2H++CO
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++HSO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ( )
A. KClO3→Cl2 B. Fe2+→Fe3+ C. H2S→SO2 D. HCO→CO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com