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    【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（ ）
    A.a的数值一定大于9
    B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
    C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
    D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）

    【答案】C
    【解析】解：A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确； B．由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；
    C．稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故C错误；
    D．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水），故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

    已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
    请回答下列问题：
    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2 ， 原因是 ．
    （2）仪器D的名称是；B中盛放的试剂是 ．
    （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是 ．
    （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 ．
    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
    ①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致：
    ②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，则会导致 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：
    （1）上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．
    （2）配平上述反应： KMnO4+HCl（浓）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
    （3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 ， 产生此现象的原因是： ．
    （4）e处滤纸的实验现象是： ， 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是： ．
    （5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：

    （1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

    （2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=____________mL。

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH）2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca（ClO）2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe（OH）2


    A.①②③
    B.①③④
    C.②③
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
    [铜矿石] [铜精矿石] [冰铜] [粗铜] [电解铜]
    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是 ．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是、 ．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的保存方法正确的是

    A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

    B.漂白粉露置于空气中

    C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中

    D.钠保存在盛有水的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    （1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化剂是______

    （2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化剂是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ． 从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ．
    （2）CO2分子的空间构型为 ， 中心原子的杂化方式为 ， 和CO2 互为等电子体的氧化物是 ．
    （3）C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ， 在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ， 若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 ．

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