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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 (　 　)

    A. KClO3→Cl2 B. Fe2＋→Fe3＋ C. H2S→SO2 D. HCO→CO2

    【答案】A

    【解析】需要加入还原剂才能实现的转化发生还原反应。A. KClO3→Cl2发生还原反应；B. Fe2＋→Fe3＋发生氧化反应；C. H2S→SO2发生氧化反应；D. HCO→CO2不发生氧化还原反应。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：
    （1）上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．
    （2）配平上述反应： KMnO4+HCl（浓）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
    （3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 ， 产生此现象的原因是： ．
    （4）e处滤纸的实验现象是： ， 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是： ．
    （5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的保存方法正确的是

    A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

    B.漂白粉露置于空气中

    C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中

    D.钠保存在盛有水的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    （1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化剂是______

    （2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化剂是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。

    （2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

    （3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，能用浓硫酸干燥的是

    A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是

    A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

    C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ． 从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ．
    （2）CO2分子的空间构型为 ， 中心原子的杂化方式为 ， 和CO2 互为等电子体的氧化物是 ．
    （3）C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ， 在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ， 若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项除杂所用方法正确的是 ( )

    A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

    B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

    C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

    D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

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