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    将a克的氯化钾溶于1.8L的水中，恰使K离子数与水分子数之比为1：100，则a值为？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：1.8L水的质量为1800g，其物质的量=
    1800g
    18g/mol
    =100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=nM计算氯化钾的质量．
    解答： 解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量=
    1800g
    18g/mol
    =100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，
    答：a值为74.5g．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，再根据原子守恒、m=nM计算氯化钾的质量，熟练掌握基本公式是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、澄清透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
    C、含大量Al3+的溶液中：AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
    D、含大量OH-的溶液中：HCO3-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：
    （1）请推测B侧链上可能发生反应的反应类型：
     
    （任填两种）．
    （2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站--上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类．天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2　2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    根据以上反应的化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是
     
    ．因此燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是
     
    进风口（填“增大”或“减小”），如不做改进可能产生的不良结果是
     
    ．管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它们的某些性质见下表：
    乙烷 丙烷 丁烷
    熔点/℃ -183.8 -189.7 -138.4
    沸点/℃ -88.6 -42.1 -0.5
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol?L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5 mol?L-1，可认为该离子不存在）：
    （1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存．
    （2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为
     
    ．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     
    ．
    （4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    （5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将
     
    ．
    A．变大  B．变小C．基本不变  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）．试计算：
    （1）产生氢气的物质的量是
     
    mol．
    （2）镀锌铁片中锌的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验，请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
     
    ．B中应放置的液体是
     
    ．
    a．水   b．酸性KMnO4溶液   c．NaOH溶液   d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于
     
    ，而D中则是由于
     
    ．
    （5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol～L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
     
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
     
    ．
    a．铁粉 b．BaCl2溶液    c．银粉d．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠和5.4g金属铝放入90.8g水中，充分反应后得到溶液密度为1.25g/mL．求在反应中共产生多少L氢气（标况下）？所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒的质子数和电子数都相等，请举例说明：
    （1）一种单质分子和一种化合物分子
     
    ．
    （2）一种原子和一种分子
     
    ．
    （3）两种阳离子
     
    ．
    （4）两种阴离子
     
    ．

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