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    作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站--上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类．天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2　2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    根据以上反应的化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是
     
    ．因此燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是
     
    进风口（填“增大”或“减小”），如不做改进可能产生的不良结果是
     
    ．管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它们的某些性质见下表：
    乙烷 丙烷 丁烷
    熔点/℃ -183.8 -189.7 -138.4
    沸点/℃ -88.6 -42.1 -0.5
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据以上三个燃烧方程式可以看出，燃烧相同体积的天然气消耗的空气体积较大，因此要保证天然气完全燃烧，就必须加大空气进气量，增大进风口．如果不改变就会造成天然气不能充分燃烧而产生大量CO，容易使人中毒或死亡．从表中数据可以看出，丁烷的沸点为-0.5℃，在冬天温度较低时容易液化为液体，使管道内气流不畅，因此火焰较小．
    解答： 解：根据以上三个燃烧方程式可以看出，2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2　2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    燃烧相同体积的天然气消耗的空气体积较大，因此要保证天然气完全燃烧，燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，就必须加大空气进气量，增大进风口．如果不改变就会造成天然气不能充分燃烧而产生大量CO，容易使人中毒或死亡．从表中数据可以看出，丁烷的沸点为-0.5℃，在冬天温度较低时容易液化为液体，使管道内气流不畅，因此火焰较小并且呈断续状态．
    故答案为：天然气，增大，天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO，丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅；
    点评：本题考查了化学反应能量变化的分析，主要是反应定量计算的分析判断，题信息的分析应用，掌握基础，审题仔细是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（　　）
    A、AlCl3和NaAlO2
    B、FeCl3和FeCl2
    C、NaOH和Na2CO3
    D、KCl和KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（　　）
    A、10 mL 5mol?L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
    B、9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液
    C、1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
    D、0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略），将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混合气体中CO和CO2的分子个数比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
    （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
     
    （不用写反应条件），原子利用率是
     
    ．
    （2）乙醇能够发生氧化反应．
    乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列关于乙醇的说法正确的是
     
    （选填字母）．
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    （4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的反应类型为
     
    ．
    （5）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
    ①
    ④ ⑤ ⑥
    ② ③ ⑦
    Fe
    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：
     
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：
     
    ．
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
     
    ．
    Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．

    （3）写出下列各物质的化学式X：
     
    ；F：
     
    ．
    （4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
    A→D的化学反应方程式：
     
    ．
    G→E的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a克的氯化钾溶于1.8L的水中，恰使K离子数与水分子数之比为1：100，则a值为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：

    （1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是
     
    （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是
     
    ；
    A．H2        B．SO2           C．灼热的氧化铜粉末           D．品红试剂
    （2）操作Ⅰ的实验名称是
     
    ，完成该实验需要的玻璃仪器有
     
    （填写仪器名称）；
    （3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题．
    ①各实验装置的接口顺序为：b接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接a；
    ②装置C的作用是
     
    ；
    ③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E．你认为装置E应加在
     
    之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入
     
    （填写所用试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素的符号为
     
    ，化学性质最稳定的元素符号是
     
    ，能做半导体的元素的名称是
     
    ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ，显两性的氢氧化物的化学式是
     
    ，原子半径最大的金属元素的名称是
     
    ．

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