生活中的有机物种类丰富.在衣食住行等多方面应用广泛.其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇.该反应的化学方程式为 .原子利用率是．(2)乙醇能够发生氧化反应．乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛.反应的化学方程式为．(3)下列关于乙醇的说法正确的是．A．乙醇不能和酸性高锰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为

（不用写反应条件），原子利用率是

．
（2）乙醇能够发生氧化反应．
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为

．
（3）下列关于乙醇的说法正确的是

（选填字母）．
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式

，该反应的反应类型为

．
（5）当乙酸分子中的O都是¹⁸O时，乙醇分子中的O都是¹⁶O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为

．

考点：乙酸的化学性质,乙醇的化学性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，原子利用率=（预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和）×100%；
（2）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛和水；
（3）A、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B、乙醇可以使酸性重铬酸钾溶液氧化；
C、乙醇在催化剂的催化作用下缓慢氧化为乙酸；
（4）醋的主要成分为CH₃COOH，酒的主要成分为CH₃CH₂OH，二者可以发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃；
（5）乙酸与乙醇反应的化学方程式为：CH₃C¹⁸O¹⁸OH+H-¹⁶O-C₂H₅

浓H2SO4

△

CCH₃¹⁸O¹⁶OC₂H₅+

O，生成的水为

O，其相对分子质量为20．

解答： 解：（1）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH₂═CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，预期产物的分子量与全部生成物的分子量总和相等，因此原子利用率100%，
故答案为：CH₂═CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；100%；
（2）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）A、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B、乙醇可以使酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；
C、乙醇在催化剂的催化作用下缓慢氧化为乙酸，故C正确；
故答案为：B、C；
（4）醋的主要成分为CH₃COOH，酒的主要成分为CH₃CH₂OH，二者可以发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃，化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应；
（5）乙酸与乙醇反应的化学方程式为：CH₃C¹⁸O¹⁸OH+H-¹⁶O-C₂H₅

浓H2SO4

△

CCH₃¹⁸O¹⁶OC₂H₅+

O，生成的水为

O，其相对分子质量为20，
故答案为：20．

点评：本题考查乙醇和乙酸的结构和性质，涉及乙醇的工业生产、催化氧化反应以及与乙酸发生的酯化反应等知识，掌握有机反应的断裂化学键和形成化学键的情况（反应机理）是解题的关键．

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点燃

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点燃

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