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    在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素的符号为
     
    ，化学性质最稳定的元素符号是
     
    ，能做半导体的元素的名称是
     
    ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ，显两性的氢氧化物的化学式是
     
    ，原子半径最大的金属元素的名称是
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．
    解答： 解：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
    则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；
    化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；
    能做半导体的元素是硅，名称是硅；
    最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；
    碱性最强的化合物为NaOH，化学式是NaOH；
    第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；
    同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是钠；
    故答案为：Na；Ar；硅；HClO4；NaOH；Al（OH）3；钠．
    点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意加强对基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站--上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类．天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2　2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    根据以上反应的化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是
     
    ．因此燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是
     
    进风口（填“增大”或“减小”），如不做改进可能产生的不良结果是
     
    ．管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它们的某些性质见下表：
    乙烷 丙烷 丁烷
    熔点/℃ -183.8 -189.7 -138.4
    沸点/℃ -88.6 -42.1 -0.5
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠和5.4g金属铝放入90.8g水中，充分反应后得到溶液密度为1.25g/mL．求在反应中共产生多少L氢气（标况下）？所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：
        ①Mg+2NH3
    点燃
    Mg（NH2）2+H2
        ②Mg+NH3
    点燃
    MgNH+H2
    （1）如图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg（NH2）2，后落下的残渣主要是MgNH．其原因是
     
    ．
    （2）为了使残渣中Mg（NH2）2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满
     
    气体的装置B连接，连接的导管接口为
     
    （填编号“b”或“c”），理由是
     

    （3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，产生Mg（OH）2和NH3．为了确保Mg（NH2）2和MgNH全部转化为Mg（OH）2，加热过程中必要的操作是
     
    ．
    （4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg（OH）2的质量为0.435g．又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为896ml（以上数据均折算成标准状况）．由此可推算出残渣中各物质的量之比
    nMg(NH2)2
    nMgNH
    =
     
    ．然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次．固体残渣中实际所得Mg（NH2）2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Mg和MgO组成的混合物中，测得其含氧量为20%，求单质Mg的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．
    （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图：
    ①X的化学式是
     
    ．
    ②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是
     
    ．
    ③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为
     
    ．
    ④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种微粒的质子数和电子数都相等，请举例说明：
    （1）一种单质分子和一种化合物分子
     
    ．
    （2）一种原子和一种分子
     
    ．
    （3）两种阳离子
     
    ．
    （4）两种阴离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请判断下列说法正确与否：（对的打“√”，错的打“×”）
    （1）1molH2O中含有1mol的氢气和0.5mol的氧气．
     
    ．
    （2）通过物质的量可以计算出16g氧气中含有的氧原子数为2NA．
     
    ．
    （3）阿伏伽德罗常数是一个物理量．
     
    ．
    （4）1mol的任何纯净物都含有相同的原子数．
     
    ．
    （5）物质的量是国际单位制的一个基本物理量的单位．
     
    ．
    （6）NA个N2分子与1molCO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H2O+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（　　）
    A B C D
    X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸
    Y 碱 酸 碱 醇
    A、AB、BC、CD、D

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