Question

8．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
• C． 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-
• D． 由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=0的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．能够与钙离子反应生成沉淀的溶液中存在亚硫酸根离子、碳酸根离子或硫酸根等离子，钡离子能够与碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子反应生成沉淀；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液检验氧化性，硫离子、亚硫酸根离子能够被氧化；
D．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、硫离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．pH=0的溶液为强酸性溶液，Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与强酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba²⁺能够与和Ca²⁺生成沉淀的离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液检验强氧化性，S^2-、SO₃^2-在溶液中能够被氧化，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，NH₄⁺、Al³⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．