Question

（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．①这种错误操作

 

（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

 

．
（2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考图，从表中选出正确序号

 

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

 

．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（4）、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．

实验 编号	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）	消耗盐酸体积（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释，若为中性溶液，pH不变，若为酸、碱溶液，pH有误差；
②弱酸存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大；
（2）已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，锥形瓶中为酸，滴定管中盛放NaOH溶液，选择酚酞为指示剂；
（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，结合c_酸=

cV碱

V酸

分析；
（4）先根据数据的有效性，舍去第①组数据，然后求出②③④、3组平均消耗V（盐酸），根据n（HCl）=n（NaOH）计算c（NaOH）．

解答： 解：（1）①先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释，若为中性溶液，pH不变，若为酸、碱溶液，pH有误差，则该操作不一定有误差，故答案为：不一定；
②测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸继续电离，则盐酸pH变化大，故答案为：盐酸；
（2）已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，锥形瓶中为酸，滴定管中盛放NaOH溶液，图中滴定管选择乙，选择酚酞为指示剂，故答案为：D；
（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，由c_酸=

cV碱

V酸

可知，测定酸浓度偏高，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，其读数偏小，V（NaOH）偏小，由c_酸=

cV碱

V酸

可知，测定酸浓度偏小，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，实验无影响，故C不选；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，由c_酸=

cV碱

V酸

可知，测定酸浓度偏高，故D选；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，由c_酸=

cV碱

V酸

可知，测定酸浓度偏高，故E选；
故答案为：ADE；
（4）①起始读数为0.02mL，终点读数为26.40mL，盐酸溶液的体积为26.38mL，
②起始读数为0.04mL，终点读数为25.81mL，盐酸溶液的体积为25.77mL，
③起始读数为0.03mL，终点读数为25.78mL，盐酸溶液的体积为25.75mL，
④起始读数为0.20mL，终点读数为25.96mL，盐酸溶液的体积为25.76mL，
根据数据的有效性，舍去第①组数据，则②③④三组平均消耗V（盐酸）=25.76mL，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.02576L×0.112mol/L=0.025L×c（NaOH），
则c（NaOH）=

0.02576L×0.112mol/L

0.025L

=0.1158mol/L，故答案为：0.1158mol/L．

点评：本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键，注意误差分析利用计算公式及酸、碱的体积，题目难度不大．