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    下列说法正确的是（　　）
    A、石油的裂化属于物理变化
    B、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    C、淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应
    D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、物理变化是指物质的位置、状态等发生改变，但变化的实质是无新物质生成；化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成；
    B、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；
    C、葡萄糖不能发生水解反应；
    D、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀．
    解答： 解：A、石油的裂化是将石油中大分子的烃发生化学反应生成小分子的烃，是化学变化，故A错误；
    B、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故B正确；
    C、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；
    D、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查葡萄糖、蛋白质的性质、油脂的性质、石油裂化等，难度不大，C为易错点，葡萄糖为单糖，不能水解．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（　　）
    元素TXYZW
    原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143
    最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
    A、X的阴离子半径小于T的阳离子半径
    B、Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大
    C、Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
    D、Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为
     
    ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是
     
    ．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是
     
    ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用
     
    加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品
    ①操作
     
    ②溶解、过滤
     
    ③洗涤、干燥
    三苯甲醇
    其中，操作①的名称是
     
    ；洗涤液最好选用
     
    （填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为
     
    ．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）

    （1）通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例
     

    （2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个如1图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系
     

    （3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，且反应几乎是完全的．反应方程式：
    ①Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；△H1，K1
    ②HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；△H2，K2
    ③HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H3
    反应Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）中：△H=
     
    ，K=
     
    （用△H1，△H2及K1、K2表达）．若低温下反应③能自发进行，则）；△H3
     
    0，△S
     
    0（天“＞”“＜”或“=”）
    （4）如图2表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p（O2）]示意图，当pH＞7.4时，此时图中代表的曲线是
     
    （填“A”或“B”）．请解释该曲线突然上升的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B、t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
    C、在t2℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数最大
    D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料经发酵，蒸馏而值得，属于可再生资源．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成，现用下图所示装置进行实验，确认乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：
    （1）能确定产物中有H2O现象是
     
    ；能确定产物中有CO的现象是
     
    ．
    （2）实验时，可观察到装置B中石灰水无变化，B装置的作用是
     
    ；C装置的作用是
     
    ；D装置的作用是
     
    ．
    （3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2质量为25.2g，其中碳元素与氧元素质量比为2：5，则参加反应的乙醇质量为
     
    g，产物中H2O的质量为
     
    ．
    （4）科学家发现海底藏着大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2质量较多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    （1）升高温度，达到新平衡的是
     
    ，新平衡中C的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是
     
    ．
    （2）使用催化剂，达到平衡的是
     
    ，D的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．①这种错误操作
     
    （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
    ②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
     
    ．
    （2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考图，从表中选出正确序号
     

    序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石芯（乙）
    B酸碱酚酞（甲）
    C碱酸甲基橙（甲）
    D酸碱酚酞（乙）
    （3）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管
    （4）、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．
    实验
    编号    		待测氢氧化钠溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）消耗盐酸体积（mL）
    ①25.000.0226.40
    ②25.000.0425.81
    ③25.000.0325.78
    ④25.000.2025.96
    试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨及化肥生产流程示意图如下：

    （1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
     
    中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是
     
    ．
    （2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入
     
    （填化学式），目的是
     
    ．
    （3）沉淀池中的化学方程式是
     
    ．
    （4）工业上将氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作用是
     
    ．硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为
     
    ．

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