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    随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨及化肥生产流程示意图如下：

    （1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
     
    中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是
     
    ．
    （2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入
     
    （填化学式），目的是
     
    ．
    （3）沉淀池中的化学方程式是
     
    ．
    （4）工业上将氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作用是
     
    ．硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：工业合成氨
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氮气和氢气的反应在合成塔中进行，因为合成氨反应为可逆反应，反应后化合物中含有一定量的氮气和氢气，分离后再作为原料进行循环利用．
    （2）加入氯化钠，利用同离子效应，降低氯化铵的溶解度，使氯化铵结晶析出．
    （3）根据流程图和题目所给信息，可知反应物有NH3、CO2、H2O、NaCl，产物为NH4Cl 和 NaHCO3，进而可写出化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
    （4）催化剂的作用为加快化学反应速率，同时生成NO；根据化合价的变化，甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，生成N2、CO2、H2O，配平可得化学方程式CH4+4NO
     催化剂 
    .
     
    2N2+CO2+2H2O．
    解答： 解：（1）氮气和氢气的反应在合成塔中进行，因为合成氨反应为可逆反应，反应后化合物中含有一定量的氮气和氢气，分离后再作为原料进行循环利用．
    故答案为：合成塔； H2、N2；
    （2）加入氯化钠，利用同离子效应，降低氯化铵的溶解度，使氯化铵结晶析出．
    故答案为：NaCl；使氯化铵逐步从母液中结晶析出；
    （3）根据流程图和题目所给信息，可知反应物有NH3、CO2、H2O、NaCl，产物为NH4Cl 和 NaHCO3，进而可写出化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
    （4）催化剂的作用为加快化学反应速率，同时生成NO；根据化合价的变化，甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，生成N2、CO2、H2O，配平可得化学方程式CH4+4NO
     催化剂 
    .
     
    2N2+CO2+2H2O．故答案为：加快反应速率同时决定了氧化产物是一氧化氮；CH4+4NO
     催化剂 
    .
     
    2N2+CO2+2H2O．
    点评：本题考查合成氨及化肥生产化学工艺流程、化学方程式的书写及催化剂的作用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油的裂化属于物理变化
    B、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    C、淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应
    D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21世纪是钛的世纪．如图1是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    （1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）回答下列问题；
    ①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）
     
    ．
    A．分子     B．原子      C．阳离子      D．阴离子
    镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）
     
    金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
    ②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为
     
    ．
    ③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．
    如图2为镁的价类图，请分析该图后填写：
    A处的化学式为：
     
    ，B处的物质类别是：
     
    ．
    （3）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行
     
    （填序号）．
    A．稀有气体中        B．空气中       C．氮气中    D．CO2气体中
    （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
     
    ．
    （5）反应Ⅱ可通过如下反应制得，TiCl4+2Mg 
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？
    （1）所剩余的固态滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是
     
    ，烧杯中还存在金属
     
    ．
    （2）反应后除Cu2+外，还有相当量的Cu，则烧杯里不可能有
     
    ．
    （3）若除Cu2+外还有相当量的Fe3+，则可能还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
    钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    （1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
    （2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
    实验序号ABC
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    （3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是（　　）
    A、5.6 g
    B、7  g
    C、2.8 g
    D、8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（　　）
    A、1.8×10-7mol/L
    B、1.8×10-8 mol/L
    C、1.8×10-9mol/L
    D、1.8×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
    B、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
    C、红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、分光光度计都可用于有机化合物官能团结构的分析
    D、造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E、B与F属于同一主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%；C、D、F最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且C、D、F原子最外层电子数之和等于C的原子序数．则下列说法正确的是（　　）
    A、D、F两种元素能形成如图所示的二聚分子，则该化合物的化学式是D2F6，为离子化合物，在熔融状态下能导电
    B、B、F两元素形成的氢化物稳定性中，B的氢化物比较稳定，其原因为其分子间存在氢键
    C、将标况下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的对应的酸
    D、用电解法可制得C、D、F的单质

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