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    合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
    钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    （1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
    （2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
    实验序号ABC
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    （3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2），再根据c=
    n
    V
    计算溶液中氢氧根离子浓度；
    （2）设上述合金中Na为amol、K为bmol，根据二者质量及生成氢气的物质的量列方程计算，进而确定合金的化学式；
    （3）先判断A中金属完全反应，然后根据混合金属的质量、产生氢气的物质的量列式计算．
    解答： 解：（1）发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2）=0.075mol×2=0.15mol，
    故溶液中c（OH-）=
    0.15mol
    0.2L
    =0.75mol/L，
    答：溶液中氢氧根离子的浓度为0.75mol/L；
    （2）设上述合金中Na为xmol、K为ymol，则：x+y=0.075×2、23x+39y=5.05，
    解得：x=0.05、y=0.1，
    则Na与K的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，故该合金的化学式为NaK2，
    故答案为：NaK2；
    （3）根据表中数据可知，A中金属完全反应，盐酸过量，
    设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则有：
    24x+27y=0.510g
    x+
    3
    2
    y=
    0.560L
    22.4L/mol
    =0.025mol，解得：x=y=0.01 mol；
    合金中镁铝的质量之比为：24g/mol×0.01mol：27g/mol×0.01mol=8：9，
    故答案为：8：9．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的化学计算能力，注意电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B、t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
    C、在t2℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数最大
    D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：醛分子间可相互发生缩合反应，这是使碳链增长的重要方式之一，例如：
    R-CHO+CH3CHO
    一定条件
     R-CH=CH-CHO+H2O
    有机物E可分别由有机物A和C通过下列两种方法制备：

    （1）有机物A分子式为：
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型是：反应①
     
     反应②
     
    ．
     

    （3）写出B与NaOH水溶液共热的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物D和乙醛也可发生缩合反应，请写出有机产物的结构简式
     
    ．
    （5）乙基香草醛 是有机物A的同分异构体，下列说法错误的是
     
    ．

    a．乙基香草醛能与NaHCO3溶液反应
    b．乙基香草醛能与浓溴水发生取代反应
    c．1mol乙基香草醛最多能与3molH2发生加成反应
    d．乙基香草醛和有机物A能用FeCl3溶液来鉴别
    （6）有机物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式
     
    ．
    ①能与NaHCO3溶液反应放出气体
    ②苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是合成香料香豆素的路径图：

    （1）香豆素的分子式为
     
    ．
    （2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为
     
    ．
    （3）反应②的反应类型是
     
    ．
    （4）反应④的化学方程式是
     
    ．
    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．Ⅴ的结构简式为
     
    ．
    （6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）
    A、设备少
    B、原料易得
    C、循环利用的物质多
    D、NaCl利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨及化肥生产流程示意图如下：

    （1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
     
    中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是
     
    ．
    （2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入
     
    （填化学式），目的是
     
    ．
    （3）沉淀池中的化学方程式是
     
    ．
    （4）工业上将氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作用是
     
    ．硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．

    （1）X、Y的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）I的灼烧后的最终产物是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    A单质与X溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示．请回答下列问题．
    （1）E元素原子基态时的价电子排布式为
     
    ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是
     
    ；
    （3）C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是
     
    ；写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式
     
    ；
    （4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     
    ；若离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    选项现象或反应原理解释
    A AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    B将AlCl3溶液加入到过量的氨水中有白色沉淀生成Al（OH）3不溶于碱
    C电解饱和食盐水没有Cl2放出阳极可能没有选择惰性材料
    D向无色溶液中滴加盐酸有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    A、AB、BC、CD、D

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