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    位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．

    （1）X、Y的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）I的灼烧后的最终产物是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    A单质与X溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，则Y为氯化氢，C2、D2是氢气和氯气，另有X溶液的焰色呈黄色，说明X中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，是一种重要的化工生产原理，所以H为氯化钠，X为氢氧化钠，E与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀G，F与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀I，E、F分别由A、B与氢氧化钠反应得到，且A、B中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，A为铝，E是偏铝酸钠，G为氢氧化铝，B为硅，F为硅酸钠，I为硅酸，所以D2为氢气，则C2为氯气，据此答题．
    解答： 解：位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，则Y为氯化氢，C2、D2是氢气和氯气，另有X溶液的焰色呈黄色，说明X中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，是一种重要的化工生产原理，所以H为氯化钠，X为氢氧化钠，E与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀G，F与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀I，E、F分别由A、B与氢氧化钠反应得到，且A、B中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，A为铝，E是偏铝酸钠，G为氢氧化铝，B为硅，F为硅酸钠，I为硅酸，所以D2为氢气，则C2为氯气，
    （1）根据上面的分析可知，X为NaOH，Y为HC1，
    故答案为：NaOH； HC1；
    （2）I为硅酸，I的灼烧后的最终产物是二氧化硅，
    故答案为：二氧化硅；
    （3）反应②的化学方程式为2NaC1+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+C12↑，A为铝，A单质与X溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2NaC1+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+C12↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （4）若铝、硅分别跟足量的X溶液反应后得到H2的体积（同温同压下）相同，根据电子得失守恒可知，生成每摩尔氢气消耗铝为
    2
    3
    mol，消耗硅为
    1
    2
    mol，所以得到H2的体积（同温同压下）相同时消耗铝、硅的物质的量之比为
    2
    3
    ：
    1
    2
    =4：3，
    故答案为：4：3．
    点评：本题主要考查了铝、钠、氯等元素及其化合物的相关知识，根据性质和各物质的转化关系判断物质种类是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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    （1）A的系统命名是
     
    ，B含有的官能团名称是
     
    ，①的反应类型是
     
    ，④的反应类型是
     
    ．
    （2）反应②的试剂CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某种有机物在一定条件下台成，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出2种满足下列条件的C的同分异构体：
     
    （写结构简式）．
    Ⅰ．含有2个苯环和1个六元碳环且六元碳环上的氢原子核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子；
    Ⅱ．能发生银镜反应
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）下列关于2，6-二苯基环己甲醇的说法正确的是
     

    a．能与金属钠反应b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互为同系物d．能氧化生成醛．

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    （1）H2SO4浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：
     
    ；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是
     
    ．  
    （2）操作I为：冷却静置、
     
    、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有
     

    （3）溶液I中加入绿矾（FeSO4?7H2O）和双氧水的目的是：
     
    ，涉及的反应离子方程式为
     
    ．
    （4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图（2），并作相应标注
     
    ．

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    合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
    钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    （1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
    （2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
    实验序号ABC
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    （3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．

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    在实验室中如何从开采的石油原油中分离出汽油、柴油、煤油等？

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    实验操作及现象实验目的或结论
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    A、AB、BC、CD、D

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    B、升高温度有利于氨气的合成
    C、采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化
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