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下列说法不正确的是(  )
A、燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应该迅速用湿抹布扑盖
B、用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量
C、制备摩尔盐的过程中,洗涤硫酸亚铁铵晶体时,应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
D、在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
考点:化学实验安全及事故处理,化学实验方案的评价
专题:
分析:A、移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火,湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气;
B、使用电子天平称量药品时,不使用烧杯;
C、用酒精洗涤晶体,酒精挥发能带走晶体表面的水分且能减少晶体的溶解;
D、CoCl2?6H2O(粉红色)
  △  
.
 
CoCl2?2H2O(紫色)
  △  
.
 
CoCl2?H2O(蓝紫色)
  △  
.
 
CoCl2(蓝色).
解答: 解:A、移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火,湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气,故A正确;
B、使用电子天平称量药品时,不使用烧杯,故B错误;
C、用酒精洗涤晶体,酒精挥发能带走晶体表面的水分且能减少晶体的溶解,故C正确;
D、CoCl2?6H2O(粉红色)
  △  
.
 
CoCl2?2H2O(紫色)
  △  
.
 
CoCl2?H2O(蓝紫色)
  △  
.
 
CoCl2(蓝色),故D正确;
故选B.
点评:本题考查化学实验安全及事故的处理,题目难度不大,注意相关实验基本操作知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某种烃与H2以物质的量比为1:1加成后的产物是:,则该烃的结构式可能有(  )
A、1种B、2种C、3种D、4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是(  )
A、设备少
B、原料易得
C、循环利用的物质多
D、NaCl利用率高

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科目:高中化学 来源: 题型:

位于短周期A、B、C、D四种元素(其中只有一种是金属元素),在通常情况下,它们形成的单质中A、B是固体,C2、D2是常见的双原子气体单质.D2在C2中燃烧时可生成气体Y,Y易溶于水形成溶液,另有X溶液的焰色呈黄色.这些物质间相互转化的关系如图所示,图中G、I均为白色胶状沉淀,F是含B元素的盐.电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液,这是一种重要的化工生产原理.

(1)X、Y的化学式分别为
 
 

(2)I的灼烧后的最终产物是
 

(3)反应②的化学方程式为
 

A单质与X溶液反应的离子方程式为
 

(4)若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积(同温同压下)相同,则消耗A、B的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一个发热包,在包装盒底准备一包水,水包上安有一根拉绳露于饭盒外,拉动拉绳,水和发热包自动混合,3s-5s内即升温,8min可将250g-300g米饭煮熟.发热过程中温度可达150℃,蒸汽温度达170℃,最长保温时间可达3h.发热过程无任何污染,而且成本低廉,没有任何安全隐患.
某化学兴趣小组对发热包内物质成分提出三种猜想:
A.猜想一:镁粉、铁粉;B.猜想二:镁粉、铁粉、氯化钠;C.猜想三:镁粉、铁粉、氯化钠、碳粉.
该小组同学对发热包内物质进行了如下探究实验.

(1)据此判断上述猜想中正确的是
 
(填A或B或C);操作①的名称是
 
;C→D的离子反应方程式为
 

(2)研究发现,发热包“发热”的原理实际上是构成了许多微小的原电池,发生原电池反应,放出热量的缘故.
①在反应初期,原电池中负极为
 
;正极电极反应方程式为
 

②在保温阶段,发热包仍然发生着原电池反应,其负极电极反应方程式为
 
;保温时间可长达3h的可能原因为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示.请回答下列问题.
(1)E元素原子基态时的价电子排布式为
 

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是
 

(3)C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是
 
;写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式
 

(4)将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是
 

(5)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为
 
;若离子化合物晶体的密度为ag?cm-3,则晶胞的体积是
 
(写出表达式即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有等质量的A、B两金属的粉末,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图.下列说法不正确的是(  )
A、金属活动性强弱:A>B
B、反应后A、B可能都有剩余
C、消耗B的质量一定小于A的质量
D、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的是(  )
A、用装置甲氧化废液中的溴化氢
B、用装置乙分离油层和水层
C、用装置丙分离四氯化碳和液溴
D、用仪器丁密封存放单质溴

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧是地壳中含量最高的非金属元素,铝是地壳中含量最高的金属元素,氮是空气中含量最高的元素.
(1)铝元素的原子核外共有
 
种不同能级的电子.
(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是
 

(3)[AICl4]-中Al原子采用
 
杂化.
(4)氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水,请解释为什么水的沸点大于氨?
 

(5)氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中氮显-3价),则其化学式为
 
;(每个球均表示1个原子).

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