氧是地壳中含量最高的非金属元素.铝是地壳中含量最高的金属元素.氮是空气中含量最高的元素．(1)铝元素的原子核外共有种不同能级的电子．(2)Mg.Al.Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是．(3)[AICl4]-中Al原子采用杂化．(4)氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水.请解释为什么水的沸点大于氨? ．(5)氮元素与铜元素形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素．
（1）铝元素的原子核外共有

种不同能级的电子．
（2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是

．
（3）[AICl₄]^-中Al原子采用

杂化．
（4）氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨？

．
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中氮显-3价），则其化学式为

；（每个球均表示1个原子）．

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和电子的自旋状态共同决定，没有运动状态完全相同的电子存在；根据能级和能层的关系即可确定能级的数目；
（2）根据非金属性的强弱及电子排布中半满状态来分析；
（3）中心原子提供空轨道，通过计算Al价层电子对数求杂化类型；
（4）根据氢键的强弱分析；
（5）根据晶胞的计算分析．

解答： 解：（1）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，故答案为：5；
（2）Mg、Al和Si位于同一周期，同一周期第一电离能大呈增大趋势，而Mg由于具有全充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以Al＜Mg＜Si，故答案为：Al＜Mg＜Si；
（3）AlCl₄^-的价层电子对=4+

3+1-4×1

=4，故Al采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（4）O的电负性大于N的电负性，水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键，因而水的沸点大于氨；
故答案为：水分子间形成的氢键强于氨分子间形成的氢键；
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞，该晶胞中含有的氮原子（白球）个数=8×

=1；该晶胞中含有的铜原子（黑球）个数=12×

=3，该晶胞的化学式为Cu₃N，故答案为：Cu₃N．

点评：本题考查物质结构及其性质，正确推断元素是解本题关键，利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型及杂化方式，为考试热点．

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