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    化学家发明了一种合成氨的新方法．在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气．以下有关叙述正确的是（　　）
    A、增加氮气的量能提高氢气的转化率
    B、升高温度有利于氨气的合成
    C、采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化
    D、此法与哈伯法合成氨工艺相近
    考点：合成氨条件的选择
    专题：化学平衡专题
    分析：合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应，与哈伯法合成氨工艺相比较，催化剂不同，且在常压下进行，结合平衡移动的影响因素解答该题．
    解答： 解：A．增加氮气的量，氮气浓度增大，平衡向正向移动，氢气的转化率增大，故A正确；
    B．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于增大产量，温度不能太高，故B错误；
    C．氨气的沸点比水低，采用冷水降温的方法不能将合成混合气体中的氨气液化，故C错误；
    D．与哈伯法合成氨工艺相比较，催化剂不同，且在常压下进行，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查合成氨知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及自学能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．

    （1）X、Y的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）I的灼烧后的最终产物是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    A单质与X溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）
    A、用装置甲氧化废液中的溴化氢
    B、用装置乙分离油层和水层
    C、用装置丙分离四氯化碳和液溴
    D、用仪器丁密封存放单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    选项现象或反应原理解释
    A AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    B将AlCl3溶液加入到过量的氨水中有白色沉淀生成Al（OH）3不溶于碱
    C电解饱和食盐水没有Cl2放出阳极可能没有选择惰性材料
    D向无色溶液中滴加盐酸有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）
    序 号①②③④
    溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
    pH7.07.08.18.4
    A、酸的强度：HF＞H2CO3
    B、由水电离产生的c（H+）：①=②
    C、溶液中离子的总浓度：①＞③
    D、④溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
    B、将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃
    C、甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色
    D、乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素．
    （1）铝元素的原子核外共有
     
    种不同能级的电子．
    （2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是
     
    ．
    （3）[AICl4]-中Al原子采用
     
    杂化．
    （4）氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨？
     
    ．
    （5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中氮显-3价），则其化学式为
     
    ；（每个球均表示1个原子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中国水周”活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”．
    （1）许多物质都易溶于水，利用硝酸铵溶于水
     
    （填“放热”或“吸热”）的原理，自制冰袋给发烧病人降温．
    （2）用
     
    （物质）鉴别家庭用水是否是硬水，硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过
     
    的方法使硬水软化．
    （3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．如图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间后可观察到的现象是
     
    ．
    （4）写出一个符合“氧化物→H2O”的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

    已知：①B可以发生银镜反应，C不含甲基，1mol D与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
    ②R-CH=C2+H2O
    过氧化物
    R-CH2CH2OH 
    （1）B→C反应类型为
     
    ．
    （2）C的结构简式为
     

    （3）C物质不具有下列
     
    性质（填数字序号）．
    ①与金属钠反应  ②酯化反应   ③水解反应   ④氧化反应   ⑤还原反应
    （4）写出D与足量金属钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出W的结构简式
     
    ．
    （6）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液显紫色 　　②可发生银镜反应 　　③可与NaHCO3溶液生成CO2．

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